Dissertativa 28 - Química - ITA 2017

Considere as reações químicas reversíveis I e II:

1. $Br{O_3}^{-}\left(aq\right)+2S{O_3}^{2-}\left(aq\right)\underset{k_2}{\overset{k_1}{\leftrightarrows }} B{r}^{-}\left(aq\right)+3S{O_4}^{2-}\left(aq\right)$.
2. $O_2\left(g\right)+O\left(g\right)\rightleftarrows O_3\left(g\right)$.

A respeito das reações I e II responda às solicitações dos itens a e b, respectivamente:

1. Sabendo que a reação I ocorre em meio ácido e que a sua reação direta é sujeita à lei de velocidade dada por $v=k_1\left[Br{O_3}^{-}\right]\left[S{O_3}^{2-}\right]\left[H^{+}\right]$, expresse a lei da velocidade para reação reversa.
2. Calcule a constante de equilíbrio da reação II dadas as seguintes reações e suas respectivas constantes de equilíbrio:

$$\begin{gathered} N{O}_2\left(g\right)\stackrel{hv}{\rightleftarrows }NO\left(g\right)+O\left(g\right) K_{eq}=4,0x{10}^{-49} \\ {O}_3\left(g\right) + NO\left(g\right) \rightleftarrows N{O}_2\left(g\right) +O_2 K_{eq}=2,0x{10}^{-34} \end{gathered}$$