Dissertativa 1 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2022

Considere a reação entre acetato de etila e hidróxido de sódio em meio aquoso como sendo irreversível. Uma forma simples de estudar a cinética dessa reação é acompanhar, com o uso de um condutivímetro, a condutividade do meio reacional, dada pelo inverso da resistividade e geralmente denotada por Ψ, em $\mathrm{S}.{\mathrm{cm}}^{-1}$.Tal condutividade é relacionada, quantitativamente, à concentração das espécies iônicas, ${\mathrm{Na}}^{+}$, ${\mathrm{OH}}^{-}$ em solução, cujas condutividades molares, em $\mathrm{S}·\mathrm{L}·{(\mathrm{cm}·\mathrm{mol})}^{-1}$, serão denotadas aqui, respectivamente, por ${\lambda }_N$, ${\lambda }_0$ e ${\lambda }_A$. A condutividade de um meio é dada, portanto, pela soma dos produtos entre a concentração de cada espécie iônica e sua correspondente condutividade.

Foi preparada uma mistura contendo, inicialmente, ${\mathrm{C}}_0 \mathrm{mol}·{\mathrm{L}}^{-1}$ de hidróxido de sódio e acetato de etila em ligeiro excesso. Determine uma expressão para a concentração do íon acetato em função de Ψ, ${\lambda }_N$, ${\lambda }_0$, ${\lambda }_A$ e ${\mathrm{C}}_0$.