Dissertativa 3 - Química - IME 2017

Com base nos potenciais-padrão de redução (${\mathrm{E}}_{\mathrm{red}}^{°}$) disponíveis abaixo, determine a constante de equilíbrio para a oxidação do íon ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ por oxigênio, a 25 ºC, em meio ácido, de acordo com a reação: 

${\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) + 4{\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) + 4{\mathrm{Fe}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right) \to 4{\mathrm{Fe}}^{3+}\left(\mathrm{aq}\right) + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$

Dados:
${\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) + 4{\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) + 4{\mathrm{e}}^{-} \to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)$     ${\mathrm{E}}_{\mathrm{red}}^{°}$ = +1,23 V
${\mathrm{Fe}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)+2{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)$                          ${\mathrm{E}}_{\mathrm{red}}^{°}$ = –0,450 V
${\mathrm{Fe}}^{3+}\left(\mathrm{aq}\right)+3{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{Fe}\left(\mathrm{s}\right)$                          ${\mathrm{E}}_{\mathrm{red}}^{°}$ = –0,0430 V