Dissertativa 6 - 2ª Fase - Química - IME 2019

Sabe-se que o íon cobre (II) tem tendência a reagir quase que totalmente com a amônia, em meio aquoso, formando o íon ${\left[\mathrm{Cu}\left({\mathrm{NH}}_3\right)4\right]}^{2+}$. A constante de equilíbrio dessa reação, denominada constante de formação (${\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}$), permite avaliar a estabilidade desse íon na solução.

Considere uma célula voltaica, a 25 ºC, em que uma semicélula é constituída por uma haste de cobre mergulhada em 50,0 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de ${\mathrm{CuSO}}_4$ e a outra por uma haste de ferro mergulhada em 50,0 mL de solução aquosa 0,25 mol/L de ${\mathrm{FeSO}}_4$. Adicionando-se 50,0 mL de solução aquosa 2,80 mol/L de ${\mathrm{NH}}_3$ ao compartimento que contém ${\mathrm{CuSO}}_4$, obtém-se uma fem de 0,387 V na célula. Determine a constante de formação do ${\left[\mathrm{Cu}\left({\mathrm{NH}}_3\right)4\right]}^{2+}$.