Dissertativa 6 - 2ª Fase - Dia 2 - ITA 2027

I. ${\mathrm{Li}}_{\left(\mathrm{s}\right)} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathcal{l}\right)} \to {\mathrm{LiOH}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right. {\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$

Para a ocorrência da reação, basta colocar o lítio em contato direto com a água.

Produz $\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.$ mol de ${\mathrm{H}}_2$ para 2 mols de reagente = $0,25 \raisebox{1ex}{$\mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{mol} \mathrm{de} \mathrm{reagente}$}\right.$

II. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathcal{l}\right)} \to {\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)} + \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right. {\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$

Para a ocorrência da reação, é necessário adicionar um eletrólito à água para permitir a passagem de corrente (hidróxido de lítio, por exemplo).

Além disso, utilizar eletrodos inertes (como grafite ou platina) com uma corrente contínua.

Produz 1 mol de ${\mathrm{H}}_2$ por mol de reagente.

III. ${\mathrm{CH}}_{4\left(\mathrm{g}\right)} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{g}\right)} \to {\mathrm{CO}}_{\left(\mathrm{g}\right)} + 3{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$

Trata-se da reforma a vapor do metano. Para a realização da reação, é necessária uma alta temperatura e uma alta pressão na presença de catalisador adequado.

Produz 3 mols de ${\mathrm{H}}_2$ para 2 mols de reagente $\Rightarrow \raisebox{1ex}{$1,5 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{mol} \mathrm{de} \mathrm{reagente}$}\right.$

Assim, a que mais rende ${\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ por mol de reagente é a III.