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Dissertativa 6 - 2ª Fase - Dia 3 - IME 2027

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Questão 6

Dissertativa
6

A reação de 240 g de ácido acético com 92 g de etanol, em dadas condições reacionais, em um recipiente fechado, atinge o equilíbrio químico quando 1,6 mol de cada produto é formado.

Considere:

  1. somente o equilíbrio líquido-líquido;
  2. o volume reacional é constante; e
  3. não há variação de temperatura e pressão.

Diante do exposto:

a) escreva e balanceie a equação estequiométrica correspondente.

b) determine o grau de equilíbrio do sistema reacional para o ácido acético.

c) determine a constante de equilíbrio para o sistema reacional.

Resolução:

a) A equação da reação é dada por:

CH3COOHl + C2H5OHl ⇌ CH3COO C2H5l + H2Ol

b) Cálculo do número de mols inicial:

nHAC=mM=24060=4 molnálcool=mM=9246=2 mol

Fazendo a tabela dos equilíbrios:

                    Ácido + Álcool ⇌ Éster  +  H2OInício:4        2            0          0Reagiu:-1,6-1,6+1,6+1,6Equilíbrio:2,40,41,61,6

αHAC=ReagiuTotal=1,64=0,4 ou 40%

c) Cálculo da constante de equilíbrio:

Kc=ésterH2Oácidoálcool=1,6·1,62,4·0,4=23·4⇒Kc=83

 

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