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Questão 7 - Prova Geral Medicina - PUC Campinas 2027

Gabarito

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  • Não visualizadas

  • Resolução pendente

  • ANL

    Questão anulada

  • S/A

    Sem alternativas

Questão 7

Objetiva
7

Imagine transformar poluição em combustível. Essa é a empolgante promessa da hidrogenação do dióxido de carbono (CO2), um processo que transforma o CO2 − um dos principais gases de efeito estufa − em produtos químicos e combustíveis renováveis.

Um dos produtos mais importantes é o metanol, um composto versátil utilizado em tudo, desde plásticos até combustíveis.

Os cientistas estão explorando novas formulações para catalisadores, e os catalisadores à base de óxido de índio estão mostrando grande potencial. Pesquisas recentes indicam que mais de 85% desses novos catalisadores podem converter CO2 em metanol com mais de 50% de eficiência.


(Disponível em: https://jornal.usp.br/ciencias/tecnologia-de-hidrogenacao-do-
co%e2%82%82-e-promissora-para-combustiveis-sustentaveis/. Adaptado)

A equação não balanceada para a conversão do CO2 em metanol é representada a seguir:

CO2 + H2 → CH3OH + H2O

A produção de cada m3 de metanol (d = 792 kg/m3) com 50% de eficiência consome uma quantidade de hidrogênio (H2), em kg, de, aproximadamente,

Alternativas

  1. A

    74

  2. B

    149

  3. C

    297

  4. D

    446

  5. E

    594

Gabarito:
    C

Ajustando os coeficientes estequiométricos para igualar o número de átomos em ambos os lados, temos que:

CO2 + 3 H2 ⇒ CH3OH + H2O

Como a massa de CH3OH em 1 m3 é de 792 kg, temos que a proporção estequiométrica envolvendo a proporção de H2 (M = 2 g/mol) e de CH3OH (32 g/mol) será de:

                                                      CO2 + 3 H2 ⇒ CH3OH + H2O

                                                                3 mol   :   1 mol
                                                                3.(2g) — 1.(32g)
                                                                    x     —  792 kg

                                                                       x = 148,5 kg

Como o cálculo considera um rendimento de 50%, temos que:

                                                             148,5 kg ——— 50 %
                                                                 y          ——— 100 %
                                                              
                                                                    y = 297 kg

7

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