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Questão 9 - Prova Geral Medicina - PUC Campinas 2027

Gabarito

  • Questão ativa

  • Já visualizadas

  • Não visualizadas

  • Resolução pendente

  • ANL

    Questão anulada

  • S/A

    Sem alternativas

Questão 9

Objetiva
9

Para retirar íons magnésio da água durante uma fase de tratamento, um químico elevou o pH do sistema para pH = 12. Sabendo que a concentração de íons Mg2+ na água, inicialmente, era de 1,0 × 10-5 mol · L-1, a massa, em gramas, de Mg(OH)2 que precipitou de cada litro de água tratada e a concentração, em mol/L, de íons Mg2+ na água após o tratamento são, a 25 ºC, respectivamente,

Dados:

Kps · Mg(OH)2, a 25 ºC = 4,0 × 10-12

Kw, a 25 ºC = 1,0 × 10-14

Alternativas

  1. A

    5,8 × 10-4 e 4,0 × 10-8

  2. B

    1,0 × 10-5 e 4,0 × 10-8

  3. C

    5,8 × 10-4 e 4,0 × 10-10

  4. D

    1,0 × 10-5 e 4,0 × 10-10

  5. E

    4,0 × 10-4 e 4,0

Gabarito:
    A

Massa molar Mg(OH)2 = 58 g/mol

A concentração é igual a 1.10-5 mol/L, portanto em 1 litro temos 

         1 mol ------- 58 g
1.10-5 mol ------- X
X = 5,8 . 10-4 g

Equilíbrio químico:  

Mg(OH)2(s) ⇔Mg+2aq+2 OH-aqKps = [ Mg+2]·[ OH-]2

Se o pH = 12, então o pOH = 2, isso significa que a [OH-] = 1. 10-2 mol/L

Substituindo na expressão do Kps, temos:

4·10-12=Mg+2·1·10-22Mg+2=4·10-121·10-4Mg+2=4·10-8 mol/L

9

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